Question

根據以下三個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-akJ?mol^-1
2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（1）△H₂=-bkJ?mol^-1
2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃=-c kJ?mol^-1 （a、b、c均為正數）
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　　）

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．c＞b＞a

D．b＞a＞c

Answer 1

分析：依據焓變的含義和反應物質的聚集狀態變化，反應的進行程度進行分析判斷，結合蓋斯定律的內容分析物質轉化的能量變化．

解答：解：①2H₂S（g）+3O₂（g）→2SO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-akJ?mol^-1
②2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（1）△H₂=-bkJ?mol^-1
③2H₂S（g）+O₂（g）→2S（s）+2H₂O（g）△H₃=-c kJ?mol^-1 （a、b、c均為正數）
反應②③相比，生成氣態水和生成液態水相比，生成液態水放出的熱量多，所以b＞c；
反應①②相比，②反應生成的單質硫轉化為二氧化硫時放出熱量，所以a＞b；
綜上所述a、b、c三者大小關系為：a＞b＞c；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的分析應用，反應焓變的大小判斷，蓋斯定律的應用是解題關鍵，題目比較的是熱量數值，不是焓變，是解題注意問題，題目較簡單．