Question

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第ⅦA族．
（1）4種元素中電負性最小的基態原子的價電子排布式是

 

．
（2）氫氟酸是弱酸的原因是

 

．
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是

 

，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃3生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

 

（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有

 

個π鍵．

Answer 1

分析：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負性最小，I的最外層電子數為7；
（2）氫氟酸分子之間形成氫鍵；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對電子，形成4個共價單鍵；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構成的物質，由相似相容可知，為非極性分子；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結合，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵；
（5）氰[（CN）₂]的結構簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個π鍵．

解答：解：（1）非金屬最弱的為I，則I的電負性最小，I的最外層電子數為7，所以碘的基態原子的價電子排布式是5s²5p⁵，故答案為：5s²5p⁵；
（2）氫氟酸分子之間形成氫鍵，在水中的電離減弱，則HF為弱酸，故答案為：氫氟酸分子之間形成氫鍵，在水中的電離減弱；
（3）二氯甲烷中，C沒有孤對電子，形成4個共價單鍵，則C原子的雜化方式為sp³；CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，則是由分子構成的物質，由相似相容可知，為非極性分子，故答案為：sp³；非極性；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中，鈉離子與陰離子以離子鍵結合，Al、F之間既有極性共價鍵，也有配位鍵，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，故答案為：ABC；
（5）氰[（CN）₂]的結構簡式為N≡C-C≡N，三鍵中含2個π鍵，所以共有2×2=4個π鍵，故答案為：4．

點評：本題以鹵族元素考查原子的電子排布、氫鍵、分子極性及化學鍵等，側重原子結構與性質的考查，注意（4）中化學鍵為解答的難點，綜合性較強，題目難度不大．