右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，
試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為0.7 mol/L稀鹽酸。
①該學生用量筒量取________ mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是 （填字母）。
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L。
a.
b.
c.
d.
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．
Sm與
Sm互為同位素
B．氯氣能使潮濕的藍布條變為白色，說明氯氣有漂白性
C．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D．焰色反應發生的是物理變化
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有物質的量濃度均為 0.1 mol·L - 1 的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是：
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．①、②中分別加入25mL 0.1 mol·L – 1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②
D．③、④中分別加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知反應：① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O，②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。則有關物質(離子)的氧化性由強到弱的順序為
A．Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 B． PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
C． Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 D． Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。
下列說法正確的是
A．該反應的ΔH＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)
D．P點溫度下，反應的平衡常數為512
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．氧化還原反應的本質是有化合價的升降
C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。
①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的測定。
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是______________。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_________________。
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢查，若氣密性不好測定結果將_________(填“偏高”或“偏低”)。
（5）氯的測定采用莫爾法，莫爾法是一種沉淀滴定法，用標準硝酸銀溶液滴定，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：
銀鹽 性質 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
溶解度(mol·L－1) | 1.3410－6 | 7.110－7 | 1.110－8 | 6.510－5 | 1.010－6 |
①若用AgNO3溶液滴定待測液，可選為滴定指示劑的是__________。
A．NaCl B．BaBr2 C．Na2CrO4 D KSCN
②滴定終點的現象是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2 則△H1>△H2
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