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16．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列物質中，不屬于空氣污染物的是（　　）
A．NO2B．SO2C．PM2.5D．N2

分析 空氣污染物中，有害氣體主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉塵，粉塵主要是指固體小顆粒．

解答 解：A．NO2屬于空氣污染物，故A正確；
B．SO2屬于空氣污染物，故B正確；
C．PM2.5屬于空氣污染物，故C正確；
D．N2是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查空氣的污染問題，難度不大，提醒人們要時刻關注環境，保護我們的生存家園．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在硫酸的工業生產中，我國主要采用以黃鐵礦（FeS2）為原料生產SO2，該反應的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．CH3COONH4是弱電解質
B．10 mL 0.02 mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點讀數時，仰視刻度線引起測量結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化需加入還原劑的是（　　）
A．HCO3-→CO2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+D．H+→H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鈉及其重要化合物之間的轉化關系如圖所示，回答下列問題：

（1）少量的金屬鈉應保存在煤油或石蠟油；
（2）Na2O2的顏色為淡黃色；
（3）反應①的氧化劑是H2O；
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應產生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應的離子是CO32-（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反應②的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．三聚氰酸的結構如圖所示，下列有關三聚氰酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C3H3N303B．屬于共價化合物
C．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵D．該分子中的C原子采取sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業．
以含鉻廢渣（主要含Cr3+，還含有Fe2+、Fe3+等雜質）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4]的步驟如下：
（1）酸浸取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應完全后過濾，用氨水調節溶液pH至約2.0，水浴加熱的優點是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵向浸取液鼓入空氣，發生反應的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由圖可知，繼續加氨水，調節終點pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調節pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀時溶液中c（OH-）應不小于4×10-9mol/L．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即認為沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
（4）合成采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產品．
（5）檢測產品中含有微量CrO42-，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

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同步練習冊答案
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