Question

2．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如表所示．下列有關判斷正確的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密閉容器體積/L		2	2	2	1
起始物質的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡轉化率/%		80	α1	α2	α3

• A． SO₂的平衡轉化率：α₁＞α₂=α₃
• B． SO₃的物質的量濃度：c（甲）=c（丁）＜c（丙）
• C． 甲、乙中的平衡常數：K（甲）=K（乙）=400
• D． 丙、丁中的平衡常數：K（丙）＜K（丁）

Answer 1

分析 A．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，丙和丁達到的是相同的平衡狀態，丙實驗氧氣物質的量增大，氧氣轉化率增大；
B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，丙和丁平衡是相同的平衡；
C．溫度相同，該反應的平衡常數相同，根據甲中各物質的平衡濃度計算平衡常數；
D．溫度相同時，該反應的平衡常數不變．

解答 解：A．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，二氧化硫轉化率減小，丙和丁達到的是相同的平衡狀態，丙實驗氧氣物質的量增大，氧氣轉化率增大；則二氧化硫轉化率，α₁＜α₂=α₃，故A錯誤；
B．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，丙體積為2L，丁體積為1L，起始量分別為0.8，0.48；0.40，24，丙和丁達到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁＞甲，故B錯誤；
C．由于溫度不變，則四個反應的平衡常數相同，根據甲可知，
                       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
開始（mol）      0.4            0.24            0
轉化（mol）     0.32           0.16          0.32
平衡（mol）      0.08          0.08          0.32
平衡濃度（mol/L）0.04      0.04          0.16
所以該溫度下，平衡常數值為：K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.0{4}^{2}×0.04}$=400，故C正確；
D．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數只與溫度有關，與濃度大小無關，試題培養了學生的靈活應用能力．