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12．0.25mol Fe₃O₄中含有1mol O，含有0.75molFe．

分析由化學式可知，氧原子物質的量為Fe₃O₄的4倍，Fe原子物質的量為Fe₃O₄的3倍．

解答解：由化學式可知，氧原子物質的量為Fe₃O₄的4倍，則含有1mol O氧原子的Fe₃O₄的物質的量為$\frac{1mol}{4}$=0.25mol，Fe原子物質的量為Fe₃O₄的3倍，則含有Fe原子為0.25mol×3=0.75mol，
故答案為：0.25；0.75．

點評本題考查物質的量有關計算，比較基礎，理解化學式的意義是關鍵，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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2．如圖是鋰-空氣電池放電和充電時的工作示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池放電時，圖中電極a是正極，c是負極
	B．	該電池放電時，水性電解質pH不變
	C．	當給該鋰-空氣電池充電時，c極應接電源的負極
	D．	當給該鋰-空氣電池充電時，b極的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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3．2.00g C₂H₂完全燃燒生成液態水和CO₂，放出99.6kJ熱量，3.00mol C₂H₂完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質的量的CH₄和C₂H₂，哪種氣體燃燒放出的熱量多？（CH₄的燃燒熱為889.6kJ/mol）

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20．下列是元素A的兩種同位素的資料

同位素	同位素的質量分數	原子百分比
¹⁰³A	103	20%
¹⁰⁵A	105	80%

元素A的近似相對原子質量為104.6（列出計算式）

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7．1個H₂O含2個H、1個O；1mol H₂O含有6.02×10²³個H₂O分子，含1.204×10²⁴個H、6.02×10²³個O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．

實驗室用含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等離子的溶液進行有關實驗．已知：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（1）操作I使用的試劑是四氯化碳．此時是萃取（填操作名稱）．將兩層液體分開的操作是分液，所用主要儀器是分液漏斗．
（2）若Br₂是從上層液體獲得的，則使用的試劑可能是苯，不能（填“能”或“不能”）使用酒精．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．6.02×10²³個NH₃分子中含有電子數目為N_A．錯（判斷對錯），若不正確，理由是電子數為10N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1mol任何物質都含有約6.02×10²³個原子
	B．	0.012kg ¹²C約含有6.02×10²³個碳原子
	C．	使用物質的量時，應指明粒子的種類
	D．	1mol H₂的質量是2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	10g 甲烷所含有的分子數目為N_A
	B．	4g 氦氣所含有的原子數目為2N_A
	C．	1mol 鋁原子含有的電子數目為13N_A
	D．	電解水若產生2g 氫氣，則產生的氧氣分子數目為N_A

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