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10．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝溶液潤洗
	B．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗酸性氣體
	C．	用燒杯加熱分解Al（OH）₃固體
	D．	用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

分析 A．容量瓶不能潤洗，否則配制的溶液濃度偏高；
B．濕潤的紅色石蕊試紙遇酸性氣體不變色；
C．不能在燒杯中加熱固體，可以在試管中完成；
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，可以通過分液操作分離．

解答解：A．用容量瓶配制溶液時，需要用蒸餾水洗滌，但是不能用待裝溶液潤洗，否則配制的溶液濃度會偏高，故A錯誤；
B．酸性氣體不能使紅色石蕊試紙變色，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗的堿性氣體，故B錯誤；
C．給燒杯加熱時需要墊上石棉網，且通常給燒杯中液態物質加熱，加熱分解Al（OH）₃固體應該在試管中進行，故C錯誤；
D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，故D正確；
故選D．

點評本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、氣體性質及檢驗、分液操作等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于培養學生的化學實驗能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室制Cl₂的反應為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列說法錯誤的（　　）

	A．	還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
	B．	每消耗1 mol HCl，轉移電子的物質的量為2 mol
	C．	每生成1 mol Cl₂，轉移電子的物質的量為2 mol
	D．	生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是（　　）

A．

K₂S

B．

NaOH

C．

Al₂O₃

D．

Na₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“張-烯炔環異構反應”可高效構筑五元環化合物：

（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J的路線如圖：

已知：

（1）A的結構簡式是CH₃C≡CCH₂OH．
（2）B、C 含有相同的官能團，D 中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E與溴水反應生成F的化學方程式是

；試劑a 是NaOH、醇溶液．
（4）順式結構的CH₂CH=CHCH₂OH和G反應生成H（順式結構）的化學方程式為

．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質量比E的相對分子質量大2，N能與NaHCO₃溶液反應放出氣體，則N的同分異構體有14種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結構簡式是

（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設計一條由

和CH₃CHO為原料合成

的合成路線流程圖：

．（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．碳與非金屬R能形成化合物CR_x，CR_x中原子的最外層電子數之和為16，核外電子總數為38．判斷CR_x的化學式為CS₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．圖1是氮元素在煤粉使用過程中的轉化關系：

（1）③中加入的物質可以是bd（填標號）．
a．空氣 b．CO c．KNO₃d．NH₃
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=d kJ•mol^-1
上面轉化關系反應后恢復至常溫常壓，根據以上信息寫出③中你所選物質參與反應的熱化學方程
式4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1（如果所選物質不只一種，則只要寫出其中一個熱化學方程式即可）．
（2）將煙氣中的氮氧化物（NO_x）轉化為無害物質，這個過程稱為脫硝．下面反應為處理方法之一：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①若反應生成1molN₂，則反應中轉移的電子數為3mol．
②使上述反應速率增大且平衡向右移動的措施是增大反應物濃度．
③氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]會直接影響該方法的脫硝率．350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖2所示，則X是NH₃（填化學式）．在體積為2L的容器中模擬進行上述反應，初始時加入8molNO和3.5molO₂，氨氮比為0.5時，該反應的平衡常數K=0.09（保留二位小數）．當$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（NO）}$＞1.0 時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O（用化學方程式表示）．
④若上述反應在與外界絕熱的容器中進行，氨氮比由0.5增加到1.0時，在此過程中該反應的平衡常數減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸錳銨晶體在農業上常用作微量元素肥料，實驗室制備硫酸錳銨晶體的主要實驗步驟如圖：

（1）實驗室欲配制100mL 1mol/LH₂SO₄溶液，所需的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器是膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）步驟①中的反應在加熱的條件下進行，該反應的化學方程式為MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；說明該反應已完全的依據是溶液中不再有氣泡逸出．
（3）為檢驗產品中Mn²⁺，取產品少許溶于4mol/L硝酸中，加人少量NaBiO₃粉末，攪拌，將過量的試劑離心沉降后，溶液呈紫紅色（反應中鉍被還原為Bi³⁺），則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2．
（4）為測定產品中硫酸錳銨晶體[（NH₄）xMny（SO₄）z•nH₂O]的組成，其步驟如下：
①取少量產品進行熱重分析，在371℃失重率為30.8%，此時已失去全部結晶水（失重率=$\frac{固體樣品減少的質量}{固體樣品的起始質量}$×100%）
②另取0.818g樣品，加人足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體89.6mL，所得溶液用鹽酸酸化后，加人足量BaC1₂溶液，得白色沉淀0.932g．則硫酸錳銨晶體的化學式（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•7H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將鐵粉、銅粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合在試管中充分反應，若過濾后濾渣能被磁鐵吸引，則下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	溶液中肯定不存在的離子只有Cu²⁺		B．	Fe³⁺和Cu²⁺均完全被鐵粉還原
	C．	濾液中滴加KSCN溶液顯紅色		D．	濾渣中肯定不含有銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應完畢后有沉淀的是（　　）

	A．	BaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀醋酸
	B．	Ba（OH）₂溶液與KNO₃溶液加足量H₂SO₄
	C．	AgNO₃溶液與Na₂CO₃溶液加足量稀硝酸
	D．	Ca（OH）₂溶液與FeCl₃溶液加足量稀硝酸

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