Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 68g KHSO₄晶體中含有SO₄^2-的數(shù)目為0.5N_A
• B． 把含0.1molFeCl₃的濃溶液加入沸水中形成0.1N_A個氫氧化鐵膠粒
• C． 標況下2.24L丙烯分子中含有的共用電子對數(shù)目為0.9N_A
• D． 把5mL 11.2mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂固體混合，加熱充分反應后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.014N_A

Answer 1

分析 A、硫酸氫鉀晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
C、求出丙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烯中含9對共用電子對來分析；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應．

解答 解：A、硫酸氫鉀晶體由鉀離子和硫酸氫根構(gòu)成，故硫酸氫鉀晶體中無硫酸根，故A錯誤；
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、標況下2.24L丙烯的物質(zhì)的量為0.1mol，而丙烯中含9對共用電子對，故0.1mol丙烯中含0.9N_A對共用電子對，故C正確；
D、二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成的氯氣的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．