Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 56g金屬鐵與一定量的硝酸反應時失去的電子數一定為3N_A
• B． 2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化） 充分反應后，容器內分子總數為2N_A
• C． 1mol Cu和足量稀硝酸反應產生N_A個NO分子
• D． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應，共生成0.2mol O₂，轉移電子的數目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、硝酸的量不明確；
B、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應；
C、根據得失電子數守恒來計算；
D、用過氧化鈉反應制取氧氣，氧元素的價態由-1價變為0價．

解答 解：A、硝酸的量不明確，故鐵不一定能反應完全，則轉移的電子數無法計算，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，故不能進行完全，則反應后容器內的分子總數大于2N_A個，故B錯誤；
C、根據電子守恒計算，1molCu失2mole-，HNO₃還原為NO，只生成$\frac{2}{3}$molNO，因此不應產生N_A個NO分子，故C錯誤；
D、用過氧化鈉反應制取氧氣，氧元素的價態由-1價變為0價，故當生成0.2mol氧氣時，轉移的電子的物質的量為0.4mol即0.4N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．