【題目】“4.14玉樹地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述： ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服 則其有效成份可能是
A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當0.01mol氯化鉻(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的硝酸銀處理時，有0.02mol氯化銀沉淀析出，此樣品的配離子的表示式為
A. [Cr(H2O)6]3+ B. [CrCl(H2O)5]2+ C. [CrCl2(H2O)4]+ D. [CrCl3(H2O)3]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）一定溫度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，溶液中
[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH） （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。
（2）土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為
（3）常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為 ，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系
為 ；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4mol·L-1，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH= ；
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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（ ）
A.只有Na＋
B.一定有Na＋ ， 可能有K＋
C.一定有Na＋和K＋
D.可能有Na＋和K＋
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【題目】利用氯堿工業的鹽泥生產MgSO4·7H2O的工藝流程如下。［鹽泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］:
(1)酸浸時，FeCO3與硫酸反應的化學方程式為____________；濾渣1的主要成分為CaSO4和________(填化學式)；為了提高浸取率可采取的措施有___________(填序號)。
a．多次用廢硫酸浸取 b．減小鹽泥粒度并充分攪拌 c．延長浸取時間
(2)氧化時，次氯酸鈉溶液(堿性條件)將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為________；濾渣2為MnO2和_____________、________(填化學式)。
(3)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3 兩種，分別可發生水解反應生成乙炔和丙二烯，MgC2的電子式為___________；丙二烯的結構簡式為___________。
(4)一種堿式碳酸鎂［4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O］可用作防火保溫材料，用化學方程式說明可作防火材料的原理：_______________。
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐劑和肉類食品的發色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強酸性）發生如下反應：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是
A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現出還原性
B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉化為I2
D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒
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【題目】關于明礬的下列說法錯誤的是（ ）
A.明礬的化學式為KAl（SO4）2
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K＋和Al3＋兩種陽離子
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【題目】物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是
A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉很活潑
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【題目】下列說法正確的是
A．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
B．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
C．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的ΔH>0
D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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