Question

在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（　　）

A、c（K⁺）+c（A^-）=c（H⁺）+c（OH^-）

B、c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）

C、混合后溶液的體積≤20mL

D、混合后溶液的體積≥20mL

Answer 1

分析：常溫下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H⁺）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒確定c（K⁺）、c（A^-）的相對大小，如果酸是強(qiáng)酸，則酸堿溶液體積相等，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量．

解答：解：A．溶液中存在電荷守恒，則c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），溶液中水的電離程度很小，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以（K⁺）+c（A^-）＞c（H⁺）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，則c（K⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（A^-），所以c（K⁺）=c（A^-），故B錯(cuò)誤；
C．如果酸是強(qiáng)酸，則酸堿溶液體積相等，則混合溶液體積為20mL，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，且酸的濃度大于堿，所以混合后溶液體積＜20mL，則混合后溶液體積≤20mL，故C正確；
D．根據(jù)C知，混合溶液體積≤20mL，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答，根據(jù)酸的強(qiáng)弱確定需要酸的體積，難度中等．