Question

12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃質量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算出碳酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算出需要碳酸鈉的質量；
（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液濃度．

解答 解：（1）500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液中碳酸鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×0.1mol=10.6g，
答：配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃質量是10.6 g；
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后，稀釋過程中碳酸鈉的物質的量不變，則稀釋后碳酸鈉的物質的量濃度為：$\frac{0.2mol/L×0.02L}{0.1L}$=0.04mol/L，
答：稀釋后溶液的濃度為0.04mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量與物質的量濃度、摩爾質量之間的關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．