Question

（2009?湘潭一模）新型的乙醇電池結構如圖所示，它用碘酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應式為C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　　）

A．a極為電池的負極，該電極發生氧化反應

B．電池工作時電子由a極流出沿導線經燈泡到b極

C．電池正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化轉移12mol電子

Answer 1

分析：A、在燃料電池中，燃料在負極發生失電子的氧化反應；
B、在燃料電池的外電路中，電子從負極流向正極；
C、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應；
D、負極發生氧化反應，乙醇被氧化電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，根據氧化還原反應中化合價的升降來判斷電子的轉移．

解答：解：A、在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的氧化反應，故A正確；
B、在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導線流向正極，即由a極流出沿導線經燈泡到b極，故B正確；
C、在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D、根據電池反應：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應轉移電子數為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查學生燃料電池的工作原理知識，可以根據燃料電池的電極反應規律知識進行回答，注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法，難度不大．