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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數,M表示金的摩爾質量。

(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。

(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定_______

(3)一個晶胞的體積是多少?

(4)金晶體的密度是多少?

【答案】(1)4

(2)在立方體各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切(緊密排列)

(3)2d3(4)

【解析】(1)由分攤法,在每個面心立方體中,每個角上的金原子屬8個晶胞所共有,因此每個原子有屬于該晶胞,根據類似的道理,每個面心的金原子,每個原子有屬于該晶胞。所以每個晶胞中的金原子數=4

(2)應假定:在立方體各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切(緊密排列)

(3)每個晶胞的體積為(d×2×)32d3

(4)每個晶胞的質量為,故金的密度為:ρ

練習冊系列答案
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【題目】一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質金屬形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的二價鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收

(1) “服用維生素C,可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出,維生素C在這一反應中做_________劑,具有________

(2) 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,則其離子方程式為:______________________

(3) 為了驗證Fe3+的性質,某化學興趣小組設計了如下圖所示的一組實驗,實驗方案設計錯誤的是_____(填字母)

A. ④和⑤ B. 只有③ C. ③和④ D. ①②③

(4) 已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,還原性Fe2+>Br->Cl-,則向1L 0.2mol·L-1FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是________,此反應的離子方程式:____________________________

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A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中,每生成1molAlN需轉移6mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為+3

D. AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3

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A. B. C. D. 混合物

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實驗序號

試劑A

實驗現象

1

0.2mol/LCuCl2溶液

鋁條表面有氣泡產生,并有紅色固體析出

2

0.2mol/LCuSO4溶液,再加入一定質量的NaCl固體

開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產生,并有紅色固體析出

3

2mol/LCuSO4溶液

鋁條表面有少量氣泡產生,并有少量紅色固體

4

2mol/LCuCl2溶液

反應非常劇烈,有大量氣泡產生,溶液變成棕褐色,有紅色固體和白色固體生成

(1)實驗1中,鋁條表面析出紅色固體的反應的離子方程式為_________

(2)實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發生的原因,實驗2中加入NaCl固體的質量為______g。

(3)實驗3的目的是_________

(4)經檢驗可知,實驗4中白色固體為CuCl。甲同學認為產生白色固體的原因可能是發生了Cu+CuCl2=2CuCl的反應,他設計了右圖所示實驗證明該反應能夠發生。

①A極的電極材料是_________

②能證明該反應發生的實驗現象是_________

(5)為探究實驗4中溶液呈現棕褐色的原因,分別取白色CuCl固體進行以下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現象

i

加入濃NaCl溶液

沉淀溶解,形成無色溶液

ii

加入飽和AlCl3溶液

沉淀溶解,形成褐色溶液

iii

向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

溶液由無色變為褐色

查閱資料知:CuCl難溶于水,能溶解在Cl-濃度較大的溶液中,生成[CuCl2]-絡離子,用水稀釋含[CuCl2]-的溶液時會重新析出CuCl沉淀。

①由述球實驗及資料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-_____作用的結果。

②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-應補充的實驗是_______

(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現象與______有關。

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A. 放電時,電極A為負極,NaA極向B極移動

B. 該電池不能在常溫下工作

C. 充電時,電極B連接外電源的負極

D. 放電時,B極的電極反應式為xS2e===S

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