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在2L的密閉容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定條件下使其反應，5min后測得反應混合物中NH₃占25％（體積分數），則此時用氮氣表示反應速率為( )mol/Lmin
A 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25

可逆反應：N₂＋3H₂

2NH₃
始n：            4    6            0
△n：             x    3x           2x
5min時n：      4-x     6-3x         2x
依題意得到：

=25%，求得x=1；則v（N₂）=

=0.1mol/Lmin

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率

B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值

C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這就是該反應所達到的限度

D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應2SO₂ (g) ＋ O₂(g)

2SO₃(g) ，△H ＜ 0 。如圖4是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖象，推斷在t₁時刻突然變化的原因可能是（）

A．催化劑失效

B．減小了生成物的濃度

C．降低了體系的溫度

D．增大了容器的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A +3B

2C + 2D在4種不同的情況下的反應速率分別為①

②

③

④

該反應進行速率最快的是:

A．①

B．②和③

C．④

D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H₂SO₄溶液中后，反應時間與生成H₂的體積的圖象。（縱坐標為H₂的生成速率）

（1）反應前期速率加快的原因是：                                         。
（2）反應后期速率下降的原因是：                                          。
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是:        。

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中加入4 molA和4 molB發生3A_(g)+B_(g)