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下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3

B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C.圖3裝置可測量Cu 與濃硝酸反應產生氣體的體積

D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe (OH)2

 

B

【解析】

試題分析:A.由于氨氣的密度比空氣小,所以應該用向下排空氣的方法的試劑氣體,錯誤;B.因為氯氣在NaOH溶液中容易反應而造成足夠的壓強差,所以可以用圖2裝置可以完成“噴泉”實驗,正確;C. Cu 與濃硝酸反應產生NO2氣體能夠與水發生反應,所以不能用排水的方法來測量其體積,錯誤;D.若用電解的方法制取Fe (OH)2,Fe電極應該為陽極,與電源的正極連接,錯誤。

考點:考查物質的制備、收集、體積的測量和物質性質的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某烴A與Br2發生加成反應生成二溴代物B。B用熱的NaOH醇溶液處理得有機物C,經測定C的分子中含有兩個雙鍵,其分子式為C5H6 。將C在催化條件下加氫可得到分子式為C5H10的有機物D,D的一氯代物只有1種結構。則烴A的結構簡式為( )

A.CH3CH2CH2CH=CH2

B.CH2=CH—CH2—CH=CH2

C.

D.

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省襄陽市四校高二下學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

甲烷分子(CH4)失去一個H+,形成甲基陰離子(CH3-),在這個過程中,下列描述不合理的是( )

A.碳原子的雜化類型發生了改變

B.微粒的形狀發生了改變

C.微粒的穩定性發生了改變

D.微粒中的鍵角發生了改變

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分) 【化學 ― 選修 3 物質結構與性質】

氮的化合物在無機化工領域有著重要的地位。請回答下列問題:

(1)基態氮原子的價電子排布圖為 。

(2)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構成:已知其陰離子構型為平面正三角形,則其陽離子的構型為 形,陽離子中氮的雜化方式為 。

(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質,廣泛用于陶瓷工業等領域。工業上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應生成CO和X (X的晶體結構如圖所示),工業制備 X 的化學方程式為 。

(4)X晶體中包含的化學鍵類型為 (填字母標號)。

A .離子鍵 B .共價鍵 C .配位鍵 D .金屬鍵

(5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點比X高,其原因 是 。

(6)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm (阿伏加德羅常數用 NA表示,不必化簡)。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗方案或操作合理的是

A.用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的Cl-

B.銅與濃硫酸反應時,可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體

C.實驗室需用某濃度的NaOH溶液450 mL,則配制時應選用容積為450 mL的容量瓶

D.通過加人過量的FeS使工業廢水中的Cu2+轉化成硫化物沉淀而除去

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省新高三起點調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

A .84gNaHCO3晶體中含有 NA個 CO2- 3

B.0 . lmol/LK2CO3溶液中,陰離子總數大于 0.1NA

C. 1.8g石墨和C60的混合物中,碳原子數目為 0.15NA

D.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有的共用電子對數目為 4NA

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

碳及其化合物有廣泛應用。

(1)工業冶煉鋁,以石墨為陽極。陽極反應式為 ,可能發生副反應有 。

(2)一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池,負極反應式為 。

(3)向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體(標準狀況)恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式: 。(只用一個離子方程式表示)

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。

(4)已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱= 。

(5)某溫度下,發生可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g),在一定條件下發生上述反應。混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示:

 

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I,實驗II可能改變的條件可能是 ,該溫度下,平衡常數= 。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發生上述可逆反應。

下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態的是 。(填序號)

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是( )

A.光導纖維導電能力很強,是一種很好的通訊材料

B.純堿不僅有較強的去油污能力,還可以用于中和發酵面團中的酸性物質

C.煤的氣化和液化都屬于化學變化

D.鈦被譽為“太空金屬”,室溫下不與水、稀硫酸、稀硝酸反應,卻溶于氫氟酸,可能是因為氟離子易與鈦離子形成可溶性難電離物質

 

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科目:高中化學 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯當反應達到平衡時,下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

 

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