Question

12．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩定
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+283.0kJ•mol^-1
• C． 已知C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

Answer 1

分析 A、物質的能量越低越穩定；
B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數成正比；
C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變放熱為負值分析；
D、此反應是氧化還原反應，設計成原電池可以實現化學能轉化為電能．

解答 解：A、比較穩定性應比較其能量的高低，由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0，反應是吸熱反應可知，金剛石能量高，不穩定，故A錯誤；
B、燃燒熱是指25℃101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式的計量數成正比，CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+2×283.0kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、已知C（s）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂ ，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱焓變放熱為負值，△H₁＜△H₂ ，故C錯誤；
D、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0，此反應是氧化還原反應，該反應設計成原電池可以實現化學能可以轉化為電能，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱概念的理解應用，注意氧化還原反應和原電池原理的應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．