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現有一包固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄。進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀部分溶解。根據上述實驗現象推斷：

（1）一定不存在的物質是；

（2）一定存在的物質是；

（3）可能存在的物質是；

（4）對于可能存在的物質的檢驗方法是（寫出簡要步驟和有關的離子方程式）。

(1) CuSO4 , CaCO3 (2)Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl

(4)取少量溶液于試管中,先加入足量的稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則說明含NaCl

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO₃、Fe₂O₃或FeO的混合物．后經測定已確定不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是

KMnO₄溶液、稀硫酸

，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現象和結論：

取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO₄溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO

．
Ⅱ．測定混合物中Fe₂O₃的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe₂O₃的質量分數．現有學生準備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe₂O₃的質量分數．

請根據題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是

BDAC

（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是

將反應產生的CO₂氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是

（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內的CO₂氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質量為19.7g，則樣品中Fe₂O₃的質量分數為

61.5%

．
（5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將

偏低

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產、航天事業中有著廣泛的用途．
（1）4.8gAl在空氣中放置一段時間之后，質量變為5.28g，則未發生變化的鋁的質量為

g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多．求氫氧化鋇溶液的物質的量濃度．
（3）將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產生標況下的氣體8.96L（假設反應過程中還原產物是NO和NO₂的混合氣體），向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量，沉淀干燥后測得的質量比原合金的質量增加10.2g，計算還原產物中NO和NO₂的物質的量之比．
（4）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的c（OH^-）為1.0mol/L；②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且c（H⁺）為0.2mol/L，計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量．

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科目：高中化學 來源：河北省2010屆高三一模模擬（三）理綜化學部分 題型：選擇題

現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L^－¹的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L^－¹的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=1。

則②產生氣體的體積（標準狀況）為（）

A．2．352L B．2．448L C．2．688L D．2．856L

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三12月聯考化學試卷 題型：選擇題

現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液的C(OH^—)=1mol/L

②向另一份固體中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且C(H+）=0.1mol/L

則產生的氣體的體積(標準狀況)為

A．2.352L B．2.448L C．2.688L D．2.856L

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科目：高中化學 來源：2013屆上海市高二上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（10分）現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L^—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L^—1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H^＋、Fe²^＋和Al³^＋三種陽離子且pH＝0。計算：

（1）實驗①中用去NaOH的物質的量為 mol；

（2）這包鋁熱劑中鋁的質量為克，氧化鐵的質量為克；

（3）實驗②產生氫氣的體積（標準狀況）為升。

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