【題目】現有結構簡式如圖所示的某有機物，它是藥物生產的中間體，關于該有機物敘述正確的是
A. 該有機物與溴水發生加成反應
B. 該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應
C. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應
D. 1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH
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【題目】下列有關物質性質的比較中，正確的是
①沸點：H2O>HCl>HF ②密度：四氯化碳>水>汽油
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④離子半徑：O2－>F－>Na＋
A.①③B.②④C.①④D.②③
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）寫出實驗室制備氨氣的化學方程式：______________________________ ；氨的水溶液顯弱堿性，其原因為__________________________(用離子方程式表示)，0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；若加入少量的明礬，溶液中的NH的濃度________(填“增大”或“減小”) 。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250 ℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為________________________________，平衡常數表達式為________；若有1 mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為________mol。
（3）將pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合后溶液呈______性。
（4）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
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【題目】向200mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應測得最后溶液的pH>7。
（1）此時溶液的溶質如果是單一成分，可能是___________；如果是多種成分，可能是__________。
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：
①加入鹽酸200 mL之前，無氣體產生，寫出OA段發生反應的離子方程式：_______。
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_________ (溶液體積的變化忽略不計)。
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【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉化率是
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）= ，
（4）當反應進行到第min，該反應達到平衡．
（5）以下操作能加快該反應速率的是（多選）
a．向該容器中充入一定量的z氣體
b．向該容器中充去一定量的He氣
c．升高反應的溫度
d．降低反應的溫度
e．分離出生成的z氣體
（6）以下現象能確定反應達到了平衡狀態的是（多選）
a．三種氣體的濃度之比為3：1：2
b．n（Z）的量不再改變
c．氣體的總物質的不變
d．氣體的密度不變
e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。
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【題目】有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、C60和石墨 C、35Cl和37Cl
D、
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是______________；②互為同系物的是____________；
③互為同素異形體的是_____________；④互為同分異構體的是______________；
⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是__________。
（2）選擇合適的藥品鑒別下列有機物組合（將試劑名稱或者化學式填在橫線上）
① CCl4和苯_____________ ②己烷和己烯_____________ ③苯和甲苯______________
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【題目】甲烷與氯氣以物質的量之比1∶3混合，在光照下得到的產物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，正確的是 （ ）
A、只有① B、只有②
C、①②③的混合物 D、①②③④的混合物
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