【題目】最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，
（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業上生產DMP的流程如圖所示：
已知：R-X+NaOH
R-OH+NaX
（1）上述反應⑤的反應類型為___________________。
（2）D中官能團的名稱為___________________。
（3）DMP的結構簡式為___________________。
（4）B→C的化學方程式為_____________________________。
【答案】 取代反應（酯化反應） 羧基 
【解析】鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發生取代反應生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發生酯化（取代）反應生成DMP，根據DMP的結構知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代，所以A的結構簡式為：
，B是
，C是
，D是
，鄰二苯甲酸和醇發生酯化反應生成DMP，DMP蒸氣對氫氣的相對密度為97，則DMP的相對分子質量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結構簡式為：
，據此答題。
（1）根據上面的分析可知，上述轉化中⑤屬于取代反應；故答案為：取代反應（酯化反應）；
中官能團的名稱為羧基；
DMP的結構簡式為：，
故答案為：；
B→C的反應是醇的催化氧化化反應，化學方程式為
.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1～18號元素及其形成的化合物的化學式填空。
（1）原子半徑最小的元素是________。
（2）除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是________。
（3）與水反應最劇烈的金屬是________。
（4）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。
（5）最高價氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物的是________。
（6）氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。
（7）最穩定的氣態氫化物是________。
（8）金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。
（9）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，HA為強酸
B. 水的電離程度：X=Z>Y
C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH均不變
D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硎烷(B2H6)，也可做有機合成的催化劑。某興趣小組選用下列裝置制備BCl3。
查閱資料：
①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易水解；
②2B+6HCl
2BCl3+3H2
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器名稱為_________；裝置A中發生反應的離子方程為___________。
(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a→___→___→___→___→b→c→f→g→h，連接好裝置后的第一步實驗操作為_________。
(3)裝置C中盛放的試劑為_________，實驗中若不用裝置C，可能產生的危險為_________。
(4)裝置E的作用為__________________。
(5)常溫下， KSP[Mn(OH)2]=1.0×10-13，向制取Cl2后的殘余液中加入氫氧化鈉溶液至Mn2+沉淀完全[c(Mn2+)≤1.0×10-5mol·L-1]溶液的PH最小為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋅等金屬與H2O2可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質溶液，如下圖所示。下列有關Zn-H2O2電池的說法正確的是
A. 電流從Zn電極沿導線流向Pt電極
B. Pt為正極，電極反應為:H2O2+2e-=2OH-
C. 每消耗6.5gZn，將反應0.05molH2O2
D. 食鹽水中Cl-向Pt電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳生活，綠色出行”已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域。回答下列問題:
（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。
（2）以硫酸作電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。
（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。
①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。
②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。
③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。
④狀態e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數K=____。
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【題目】亞硝酸鈉是一種重要的工業用鹽，某同學針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)
（1）該同學用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A→___→___→___→___→E。_________(填序號，可重復)
（2）儀器a的名稱為______________。
（3）NO在E中可被氧化成NO3-，寫出反應的離子方程式_________________________。
（4）比色法測定樣品中的NaNO2含量:
①在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階:
試管編號 | a | b | c | d | e |
NaNO2含量/(mg.L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
②稱量0.10g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取5mL 待測液，加入1mLM溶液，再加蒸餾水至10mL 并振蕩，與標準比色階比較；
③比色的結果是: 待測液的顏色與d 組標準色階相同，則樣品中NaNO2的質量分數為_______。
（5）滴定法測定樣品中的NaNO2含量:
①稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，發生反應2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
②滴入2~3 滴_____作指示劑，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，當看到______現象時，即為痛定終點(已知，2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)；
③重復實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50mL，則樣品中NaNO2的質量分數為____(保留3 位有效數字)。
④下列操作會導致測定結果偏高的是______(填序號)。
A.滴定過程中向錐形瓶中加少量水
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
C.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
D.滴定時搖瓶幅度過大標準溶液滴到瓶外
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是
A. R單質和Z單質均可與水發生反應置換出O2
B. 上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡
C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒
D. 元素對應的簡單離子的半徑:Y>Z>R>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式均為C5H10O2的兩種有機物的結構簡式如右圖所示：
下列說法正確的是
A. 二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B. ①②分子中所有原子均可能處于同一平面
C. 等質量的①和②分別與足量鈉反應生成等質量的H2
D. 與其互為同分異構體的酯有8種（不考慮立體異構）
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