【題目】關于下列四幅圖象與對應描述相符合的是（ ）
A.
反應中
的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化
B.
酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應時
的反應速率隨時間變化的圖象
C.
不同催化劑對淀粉水解反應影響的“能量
反應歷程”圖象
D.
燒堿溶液滴定20mL等濃度醋酸時pH隨加入燒堿溶液體積變化的圖象
【答案】A
【解析】
A.增大壓強平衡逆向移動，轉化率減小；升高溫度平衡正向移動，轉化率增大；
B.
在反應起始時變化不大；
C.催化劑可降低反應的活化能，且唾液比稀硫酸的催化效率高；
D.圖中NaOH的pH為12，濃度為
，濃度為的醋酸溶液的pH應大于2。
增大壓強平衡逆向移動，轉化率減小；升高溫度平衡正向移動，轉化率增大，均與圖象對應，故A正確；
B.在反應起始時變化不大，一段時候后生成錳離子可作催化劑加快反應速率，開始時與圖象不符，故B錯誤；
C.催化劑可降低反應的活化能，且唾液比稀硫酸的催化效率高，則選唾液作催化劑的活化能最小，故C錯誤；
D.圖中NaOH的pH為12，濃度為，濃度為的醋酸溶液的pH應大于2，與圖象不符，故D錯誤；
故選：A。
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【題目】Ⅰ.圖1是實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯的發生裝置，圖2是乙烯性質實驗裝置，請回答：
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
(2)請寫出實驗室制乙烯的化學方程式：________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于________(填反應類型)。
Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。請回答：
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(請將下列有關試劑的序號填入對應裝置內，可重復選用)：①_____②_____③______④________
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是_______。
(3)使用裝置②的目的是________。
(4)使用裝置③的目的是________。
(5)驗證含有乙烯的現象是_______。
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【題目】恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發生反應，在相同時間內，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是( )
A.反應2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的H<0
B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡
C.從 X→Y 過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少
D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×104 mol·L1，NO 平衡轉化率為 50%，則平衡常數 K＝2000
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【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉化為高附加值產品CH3COOH 的催化反應歷程如圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應證明任何非自發反應只要條件合適都能進行
B. 反應過程中，只有C—H 鍵發生斷裂
C. 狀態①、②之間的能量差即該反應的焓變
D. 合適的催化劑可有效降低活化能
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【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（β聚合物）是一種優良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：
已知：
(1)反應類型：反應①___；反應⑤___。
(2)寫出有關反應的方程式：
②__；④__。
(3)G是E的同分異構體，G具有如下性質：
①能發生銀鏡反應且1molG與銀氨溶液反應時最多可得到4molAg；
②遇FeCl3溶液呈紫色；③能夠發生水解反應；
符合上述條件的G最多有__種，寫出其中苯環上取代基位置均相鄰的所有可能的結構簡式：___。
(4)工業上可由A為原料經過三步反應制得甘油（
），根據已有知識并結合相關信息，表示出這一合成過程___。
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3。
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變
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【題目】在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發生反應：2NO2
N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
(1)在上述條件下，從反應開始至20 s時，用二氧化氮表示的平均反應速率為_______mol/(L·s)。
(2)該反應的平衡常數K的數值為____。
(3)若在相同條件下最初向該容器中充入四氧化二氮氣體，要達到上述平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是______mol·L－1。
(4)達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。
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【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質為原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外電子排布式是___，其最外層有___種運動狀態不同的電子。
（2）上述物質中屬于非極性分子的是___。
（3）合成氣（CO和H2)在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。
①用合成氣制備二甲醚時，還產生了一種常溫為液態的氧化物，寫出制備二甲醚的化學方程式____。
②僅用合成氣為原料不可能合成的物質是___(填字母序號)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工業上可用CO2生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+Q（Q>0）。在2L的密閉容器中，發生上述反應：測得n(CO2)和n(CH3OH）隨時間變化如圖所示。
（4）該反應的化學平衡常數的表達式K=___，如果平衡常數K減小，平衡___(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。
（5）從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=___。
（6）為了提高CH3OH的產量，理論上可以采取的合理措施有___、___（任寫2條措施）。
（7）常溫常壓下，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___。
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