Question

【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，該反應進行的快慢順序為

A. ④＞③＝②＞① B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查了可逆反應中反應速率的換算。同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其化學計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較。

可逆反應中，在同一時間段內，反應速率之比等于化學計量數之比，故v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故將題目中四種速度完全轉化為A的反應速率且單位統一后，①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ，②v(A)=12mol·L-1·min-1，③v(A)=12mol·L-1·min-1，④v(A)=13.5mol·L-1·min-1 ，反應快慢順序為④＞③＝②＞①

答案為A。