Question

把一定量的碳酸氫鈉固體加入到50mL稀硫酸中，恰好完全反應．將生成的氣體全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀25克．
（1）寫出碳酸氫鈉跟稀硫酸反應的化學方程式：

2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑

．
（2）生成的氣體在標準狀況下體積為

5.6L

．
（3）原稀硫酸的物質的量濃度為

2.5mol/L

．

Answer 1

分析：所發生反應有：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，根據反應的方程式結合有關物質的量計算．

解答：解：所發生反應有：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，生成CaCO₃的物質的量為：

25g

100g/mol

=0.25mol，
（1）碳酸氫鈉跟稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，故答案為：2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑；
（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
     1mol        1mol
     n           0.25mol
n=0.25mol，
V=nV_m=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6L；
（3）2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
             1mol             2mol
             n                 0.25mol
n=0.125mol
c=

0.125mol

0.05L

=2.5mol/L，故答案為：2.5 mol/L．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關方程式的書寫以及物質的量的有關計算公式的運用．