兩份質量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是bg．則x等于（ ）
A．2a B．2b C．b-a D．b-2a
科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是
A．2:1 B．3:1 C．1:3 D．1:1
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏中衛一中高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上冶煉冰銅(mCu2O·nFeS)可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫(見圖1)。完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號)吸收。
a．濃H2SO4 b．濃HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是____________________；
②裝置中鎂帶的作用是____________________；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是____________；
（3）將H2S和O2在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分數．(不考慮H2S的自身分解)______________已知：氧氣不足時：2H2S+O2 
2S+2H2O 氧氣足量時：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) △H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式中，書寫正確的是 ( )
A．鈉跟水反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑
B．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH－ =H2O+BaSO4↓
C．向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：Fe2++Cl2 == Fe3++2Cl－
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據氣象臺天氣頂報，出現大霧天氣將致使高速公路關閉，航班停飛．其中霧屬于下列分散系中的（ ）
A．膠體 B．懸濁液 C．乳濁液 D．溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀 (填操作名稱)、洗滌、烘干、稱量、計算。洗滌沉淀的具體操作是 。
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用 。下圖裝置中實驗儀器a的名稱是 。
方案三：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）裝置A中試劑X應選用 。
（3）E裝置的作用是 。
（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為 （結果保留小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在恒溫恒容密閉容器中，將CO和H2S混合并達到下列平衡：CO (g) +H2S (g) 
COS (g) +H2 (g)，平衡常數K=1，反應前CO的物質的量為l0mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A．若容器內壓強不再變化，則說明該反應己達平衡
B．反應前H2S物質的量為2.5mol
C．CO和H2S達平衡后的轉化率相同
D．若平衡后再加入CO，則正反應速率增大，逆反應速率減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．瑪瑙手鐲、水晶項鏈、餐桌上的陶瓷碗盤都是硅酸鹽制品
B．二氧化硅晶體廣泛用于制作太陽能電池和光導纖維
C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、純堿、石英
D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應
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