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1．中國-094核潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是（　　）
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為0.46mg
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質量分數越大

分析 A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，鋁過量能置換出銅；
B．根鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解；
C．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，若所得溶液只含一種溶質，生成偏鋁酸鈉；
D．等質量的金屬鈉和金屬鋁，金屬Al產生的氫氣量多，鋁鈉合金與鹽酸反應放出的H2越多，鋁的質量分數越大．

解答 解：A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，鈉和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若n（Al）＞n（Na），金屬鋁會置換出氯化銅中的金屬銅，故A正確；
B．鋁鈉合金若投入一定的水中發生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當n（Al）≤n（Na）時，得到無色溶液，故B正確；
C．由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，若所得溶液只含一種溶質，需滿足n（Al）=n（Na）即可，生成偏鋁酸鈉，mg鈉鋁合金其中含有鈉的質量為m×$\frac{23}{50}$=0.46mg，故C正確；
D．根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質量分數越大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題綜合考查鈉、鋁的性質，注意根據2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑方程式進行判斷是解答關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
B．乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
D．2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分子式為C3H6O2的化合物，在PMR的譜圖上觀察到氫原子給出的信號峰有兩種情況，第一種情況是峰的強度比為3：3；則結構簡式為：CH3COOCH3 第二種情況是峰的強度比為3：2：1；則結構簡式可能為：CH3CH2COOH，CH3COCH2OH，HCOOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NH4Al（SO4）2是食品加工中常見的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）＜（填“＞”、“=”或“＜”）同濃度下NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）．
②25℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中，試計算下式精確值：2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=（10-3-10-11）mol•L-1．
（4）室溫時向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，其中水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數為為2NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數目為0.1NA
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　　）
A．第ⅠA族元素是同周期中金屬性最強的金屬元素
B．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵
C．HF、HCl、HBr和HI的熱穩定性和還原性依次減弱
D．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為CH≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
有關數據列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸點/℃ 78.5    132    34.6
  熔點/℃-130    9-116
回答下列問題：
（1）裝置A、D中發生主要反應的化學方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）裝置B及長玻璃管E的作用防止倒吸、判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發   d．減少副產物乙醚生成
（4）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是溴易揮發，冷水可減少揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管，將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的副作用．下列化學反應不符合綠色化學概念的是（　　）
A．用燒堿溶液消除制硝酸工業尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═NaNO2+H2O
B．制硝酸銅：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．制甲基丙烯酸甲酯（即有機玻璃）：
D．制硫酸銅：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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