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下列工業生產中，關系式不正確的是……（ ）

A、合成漂白粉：2Cl2---Ca(ClO)2      B、合成H2SO4：FeS2---2H2SO4

C、合成氨：C---H2---2/3 NH3         D、合成HNO3：3NH3---3HNO3

C


解析:

利用守恒法考慮，首先要清楚工業生產這幾種物質的反應原理。C中:C+2H2O=CO2+2H2，N2+3H2=2NH3，故C---2H2---4/3NH3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產甲醇的化學方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
．該反應合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H
 
2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
．
（3）硫酸工業生產中，SO2催化氧化生成SO3反應為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖．
根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀．

試完成下列有關問題：
（1）M的化學式為
Al2O3
Al2O3
．Y在實驗室中的用途有
干燥劑
干燥劑
（列舉一列）
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
；工業生產中，還常常惰性電極電解X和F的混合物，該反應的陽極電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）反應②的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應④的離子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式
Al2O3
Al2O3
．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
降低X、Y熔化時的溫度，節約能源
；工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取
Cl2、H2和NaOH
Cl2、H2和NaOH
．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）反應④的離子反應方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性質對化工生產和環境保護有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
填字母）；
a．減少化石燃料的使用，開發新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發新能源，有關部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產甲醇的化學方程式
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
，用該反應合成1mol液態甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+
32
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1．請寫出液態甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
；
（3）硫酸工業生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②若溫度為T1、T2時，反應的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F為液體．②為工業生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．
精英家教網
試回答下列有關問題：
（1）M的化學式
 
，Y在實驗室中的用途
 
（列舉一例）．
（2）X的熔點為801℃，實際工業冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業上這樣做的目的：
 
．工業生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取
 
．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是
 
．
（4）反應④的離子反應方程式是
 
．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理
 
．

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