Question

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

 

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

 

Answer 1

(1)b　1.5×10－3 mol·(L·s)－1　(2)bc　(3)bcd

【解析】(1)NO2的起始濃度為c(NO2)＝0，2 s時c(NO2)可根據圖表中n(NO)的變化量求解，c(NO2)＝ mol·L－1＝0.006 mol·L－1，故答案選b。由圖表可求0～2 s內v(NO)＝ mol·(L·s)－1＝0.003 mol·(L·s)－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·(L·s)－1。

(2)a：在任意狀態下，都存在v(NO2)＝2v(O2)這樣的速率關系，不能作為平衡狀態的標志，故a錯。

b：因該反應為氣體體積不等的反應，故壓強不變可作為平衡狀態的標志。

c：由v逆(NO)＝2v正(O2)，可推出v逆(NO)＝v正(NO)，說明已達到平衡狀態。

d：由于平衡體系中全是氣體，容器體積固定，故任意狀態下密度不變，故d錯。

(3)及時分離出NO2氣體，只能使平衡向正反應方向移動，不能增大反應速率，故a錯；因該反應為放熱反應，適當升高溫度，雖使反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，故b錯；增大O2的濃度既能增大反應速率，又能使平衡向正反應方向移動，故c正確；催化劑只能增大反應速率，不能影響化學平衡的移動，故d錯。