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由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(CO和H₂)，再催化合成甲醇或烴類等液態能源。
(1)用CO和H₂合成甲醇的化學方程式是_________________。
(2)用CO和H₂合成烴(C_nH_m)的化學方程式是__________。
(3)氣化和液化的優點是___________________________。

(1)CO＋2H₂CH₃OH
(2)nCO＋
(3)使煤變成清潔能源，提高煤的燃燒效率

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）【化學——化學與技術】
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義，下圖是工業合成氨的簡要流程示意圖。

（1）合成氨的原料氣往往混有CO₂等雜質，在進入合成塔之前需凈化，其原因是_______ 。
（2）工業上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_______、________。
（3）沿X路線進入合成塔的物質是_______，這樣設計的意義是________。
（4）目前工業制硝酸所采用的主要方法是_______法。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

輝銅礦主要成分Cu₂S，軟錳礦主要成分MnO₂，它們都含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質。工業上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①MnO₂能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu(NH₃)₄]SO₄常溫穩定，在熱水中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計算）：

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1.1	3.2
Mn²^＋	8.3	9.8
Cu²^＋	4.4	6.4

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                     （任寫一點）。
（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等。
寫出該反應的化學方程式                                。
（3）調節浸出液pH的范圍為          ，其目的是                         。
（4）本工藝中可循環使用的物質是             （寫化學式）。
（5）在該工藝的“加熱驅氨”環節，若加熱的溫度過低或過高，都將造成                 的結果。
（6）用標準BaCl₂溶液測定樣品中MnSO₄·H₂O質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有               (任寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學獎頒發給了生物化學領域的兩位科學家：美國醫學家羅伯特·J·尼科威和美國生物學家布萊恩·克比爾卡。對于兩位科學家所做的研究，美國化學會主席巴薩姆·薩卡什里說：“這是向人類智慧的一次偉大致敬，它幫助我們了解在人類的身體中到底發生了什么復雜的過程。”下列選項屬于2012諾貝爾化學獎獲獎原因的是

A．準晶體的發現

B．G蛋白偶聯受體研究

C．對有機合成中鈀催化偶聯反應的研究

D．發展了有機合成中的復分解法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用轉爐煤氣[CO（60~80%）、CO₂（15~20%）及微量N₂等]及硫酸工業尾氣中的SO₂，既能凈化尾氣，又能獲得保險粉（Na₂S₂O₄），其部分工藝流程如下：

（1）轉爐煉鋼時，存在反應：，其平衡常數表達式為K=        。
（2）煤氣凈化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，其目的是          。
（3）從濾液中回收甲醇的操作方法是         ；還可回收的鹽類物質是       （只寫一種化學式）。
（4）合成保險粉反應的化學方程式為         。
（5）保險粉、H₂O₂均可用于紙槳漂白劑，寫出保險粉與過量的H₂O₂在水溶液中反應生成硫酸鹽等物質的離子方程式           。