建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；④Fe3O4性質穩定；⑤FeO性質穩定。你認為有道理的是
A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在反應2SO2＋O2 
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為
A．
×100% B．
×100%
C．
×100% D．
%
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
強酸與強堿稀溶液發生中和反應的熱效應：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57．3 kJ·mol－1。向1 L 0．5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①濃硫酸 ②稀硝酸，恰好完全反應的熱效應依次為ΔH1、ΔH2，則二者的關系正確的是
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2>ΔH1 D．無法比較
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某校化學課外研究小組為研究濃硫酸與金屬M 反應的氣體生成物，進行了下列實驗活動：
【提出假設】
假設1：氣體生成物只有SO2；
假設2：氣體生成物只有H2；
假設3： 。
【實驗驗證】
實驗裝置及實驗中使用的試劑如圖：
（1）在裝入藥品前，甲同學檢查裝置A 的氣密性，方法是 。
（2）乙同學通過所學知識排除了上面提出的一個假設，他排除的是假設 ，理由是 。
（3）如果實驗中觀察到裝置B 中溶液褪色，裝置F 和裝置G 中無明顯變化，則假設 成立，實驗測得消耗金屬M 和濃硫酸的物質的量之比為1∶2，則在M 的硫酸鹽中，M 元素的化合價為 。
（4）如果假設3 正確，填寫下表中的實驗現象：
（5）裝置C 的作用是 ，裝置D 的作用是 。
（6）如果裝置A 中放入的金屬M 的質量為11．2 g，加入適量濃硫酸，反應完成后，裝置B中溶液褪色，裝置A 中金屬無剩余；反應后G 的質量增加了0．9 g；取少量裝置A 中溶液稀釋，分為兩份，一份滴加KSCN 溶液，溶液變紅色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。如果裝置A 中溶液內的金屬離子濃度相等，則裝置A 中燒瓶內發生反應的總化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c（K＋）＝0．3 mol·L－1，c（SO42-）＝0．8 mol·L－1，則c（Al3＋）為
A．0．15 mol·L－1 B．0．2 mol·L－1 C．0．3 mol·L－1 D．0．4 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組需100 mL某物質的量濃度的FeSO4溶液作標準試劑，現有外觀顏色發黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列關于FeSO4溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→ （填字母）。
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H2SO4后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO4晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
（2）回答下列問題：
①將樣品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。
②在配制硫酸亞鐵溶液時，需加入鐵粉的理由是 。
Ⅱ．標定FeSO4溶液的濃度
（1）用滴定管量取20．00 mL FeSO4溶液放入錐形瓶中，用0．10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，滴定反應的離子方程式為 ，據此可測得FeSO4溶液的物質的量濃度為 mol·L-1。
（2）滴定時選用 （A．石蕊B．酚酞C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的
某種物質后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2氣體
B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體
C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2氣體
D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
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