Question

8．標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目，并填寫有關內容：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）Mn元素得電子，Cl元素被氧化．
（2）氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為7.1 g．

Answer 1

分析 氧化還原反應中，化合價降低元素得電子，化合價升高元素失去電子，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉移的電子數(shù)目；
根據反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合價的變化，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑得電子，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑被氧化，對應的產物MnCl₂是還原產物，Cl₂是氧化產物，據此分析．

解答 解：根據反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合價的變化，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，對應的產物MnCl₂是還原產物，Cl₂是氧化產物，可得該反應電子轉移的方向和數(shù)目如下所示：
，故答案為：；
（1）化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑得電子，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑被氧化，所以Mn元素得電子，Cl元素被氧化，故答案為：Mn；Cl；
（2）化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5，故答案為：1：5；   
（3）因為HCl是還原劑被氧化，Cl₂是氧化產物，所以有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g，故答案為：7.1 g．

點評 本題考查學生氧化還原反應的有關概念和化學方程式的計算知識，可以根據所學內容來回答，難度不大．