Question

有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物14.8g，把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰，充分反應后，溶液中已檢測不到Ca²⁺、、，然后將體系中的水分蒸干，得29.0g白色固體。求：
（1）原混合物中的Na₂CO₃和NaHCO₃各多少克？
（2）堿石灰中的CaO和NaOH各多少克？

Answer 1

(1)寫出有關反應的化學方程式：①CaO+H₂O=Ca（OH）₂，②Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，③Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O。
由于反應前后質量增加：29.0g－（14.8g＋12.4g）＝1.8g，將①②化學方程式加合得：④CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，將①③化學方程式進行加合得：⑤CaO+NaHCO₃=　CaCO₃↓+NaOH。從④⑤兩式可以看出，④式中固體的質量增加，⑤式中固體質量不變，所以根據④式得到關系式為：
Na₂CO₃～（增）
106g　　　　18g
  x　　　　　1.8g
解得：x=10.6g。即m（Na₂CO₃）=10.6g，m（NaHCO₃）=14.8g－10.6g=4.2g。
（２）又由于溶液中已檢測不到Ca²⁺、、，則說明Ca²⁺已全部轉化為沉淀，于是有如下關系式：n（CaO）=n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），則n（CaO）=10.6g/106g?mol^－1+4.2g/84.0g?mol^－1=0.15mol，m（CaO）=0.15mol×56g/mol=8.4g，m（NaOH）=12.4g－8.4g=4.0g。

【試題分析】