Question

17．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反應中，還原劑是HCl，還原產物是MnCl₂，氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3，電子轉移的總數為10e^-；若有7.3g HCl被氧化，則產生Cl₂標準狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，該反應轉移電子為10e^-，以此來解答．

解答 解：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Cl元素的化合價升高，則HCl作還原劑，Mn元素的化合價降低被還原，對應產物MnCl₂是還原產物；
氯氣為氧化產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為5：2；
在反應的16HCl（濃）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl為6mol，被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為5：3；
由元素的化合價變化可知，該反應中轉移電子總數為10e^-；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，產生Cl₂的物質的量為0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：HCl；MnCl₂；5：2；5：3；10e^-；2.24．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及基本概念為解答的關鍵，側重分析、應用及計算能力的考查，題目難度不大．