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某電解質溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等離子中的幾種，下列有關說法正確的是（）

A．一定沒有Mg²⁺、CO^2-₃、OH^- B．一定有Cl^-

C．還需要進一步確認的離子是H⁺、Cl^- D．無法判斷

【答案】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為K_W=1×10^-12，則該溫度

高

25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，則該溶液的pH可能為

2或10

．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是

①

（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是

④

，與足量的Zn反應，生成H₂最少的是

②

．已知某溫度下，醋酸的電離常數為4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺濃度

2×10^-3mol/L

．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？

是

（填“是”或“否”），并說明理由：

若為強堿，則pH=13

．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系（用含a、b的等式或不等式表示）：

a-2＜b＜a

．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH₃COONH₄晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）

淺

；你認為這一方法

能

（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣．下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）

A．濃度相同的Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B．常溫下，1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與1 mol?L^-1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．物質的量濃度相同的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂Fe（SO₄）₂兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）①請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃-→2NaCN+CO₂+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是兩種弱酸，存在以下關系：H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA，則A^-、B^2-、HB^-三種陰離子結合H⁺的難易順序為

A^-＞B^2-＞HB^-

．
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液　②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體 ③蒸發KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為

由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行

．
（3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H⁺）=10^-9mol?L^-1，則該電解質可能是

（填序號）．
A． CuSO₄ B． HCl C． Na₂S D．NaOH E．K₂SO₄
（4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0^-3mol．L^-1的氨水b L；
②c（OH ^-）=1.0×10^-3mol．L^-l的氨水c L；
③c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關系是：

b＞a=d＞c

．
（5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa分別加等量水，pH變化最小的是

③

（填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH₃COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n₁和n₂，則n₁和n₂的關系為n₁

＞

n₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入相同體積0.020mol?L^-1的鹽酸，則c（Ag⁺）=

1.8×10^-7mol/L

，此時所得混合溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?肇慶二模）某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速率以及是否存在電離平衡進行探究．
（1）組裝完成后，某同學發現該裝置在設計上存在明顯缺陷：根本無法完成實驗，甚至存在危險，其缺陷在于

A、B兩個量筒口用膠塞密封，反應產生的H₂會造成壓強過大而發生危險[或密封的量筒內氣壓隨反應開始后不斷增大，會造成燒瓶或量筒因壓強過大將膠塞推出]

，其改進方法是

除去A、B量筒口的膠塞

．
（2）改進裝置后，檢查一側裝置的氣密性的方法是

將導管口放入水槽中，用手捂住燒瓶，如果導管口有氣泡產生，松開手后導管內有一段水柱，證明裝置不漏氣

．
（3）欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除50mL量筒、燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是

100mL容量瓶、玻璃棒

．
正確操作，記錄得到下表中部分實驗數據．分析數據，觀察實驗裝置圖，回答下列問題：

A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒內氣體讀數	反應時間
A燒瓶中	B燒瓶中	20℃、101kPa 50mL量筒內氣體讀數	A瓶	B瓶
40mL0.1mol/L 醋酸溶液	40mL0.1mol/L 鹽酸溶液	5mL	t（a₁）=155s	t（b₁）=7s
		10mL	t（a₂）=310s	t（b₂）=16s
		15mL	t（a₃）=465s	t（b₃）=30s
		20mL	t（a₄）=565s	t（b₄）=64s
		…	…	…
		44.8mL	t（a_n）=865s	t（b_n）=464s

（4）在實驗數據中：①t（a₁）遠遠大于t（b₁）的原因為：

開始階段醋酸溶液中的[H⁺]遠小于相同濃度的鹽酸中的[H⁺]

；
②由

t（b₃）-t（b₂）＞t（b₂）-t（b₁）或t（b₃）＞t（b₁）+t（b₂）

[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代數式表示]說明鹽酸是可能不存在電離平衡；由

t（a₃）-t（a₂）=t（a₂）-t（a₁）或t（a₃）=t（a₁）+t（a₂）

[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代數式表示]說明醋酸中存在電離平衡．
（5）通過該實驗可得到的結論是（回答出兩點即可）：①

相同物質的量濃度的鹽酸、醋酸與金屬反應時，鹽酸開始反應速率大，過一段時間后醋酸較鹽酸反應速率的快

；②

鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質（存在電離平衡）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?揭陽二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是

④②①③⑤

（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是

⑤

（填編號）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發生的化學反應方程式：

NaAlO₂+H₂CO₃+H₂O=NaHCO₃+Al（OH）₃↓、NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓、

；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸

；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=

10^-6

mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=

（10^-6-10^-8）mol/L

；
II．c （OH^-）-c （HA）=

10^-8mol/L

．

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