Question

明礬石經處理后得到明礬【 KAl(SO₄)₂·12H₂O】。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S＝2K₂SO₄ +2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是                  。
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                     。

（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是    。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是                             。
（5）焙燒產生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)           △H₁= 一197 kJ/mol；
2H₂O (g)＝2H₂O(1)                  △H₂＝一44 kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)＝2H₂SO₄(l)    △H₃＝一545 kJ/mol。
則SO₃ (g)與H₂O(l)反應的熱化學方程式是         ①                 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸  ②   t。

Answer 1

（1）S
（2）蒸發結晶
（3）4
（4）Al＋3NiO(OH)＋NaOH＋H₂O=3Ni(OH)₂＋NaAlO₂
（5）①SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l)△H=-130kJ·mol^－1②432

解析