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12．NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質是碳酸鈉，原因是因為碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水．

分析 依據碳酸氫鈉不穩定性，受熱容易分解生成碳酸鈉和水的性質解答．

解答 解：因為碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所以NaHCO3水溶液蒸干并灼燒，得到的物質是碳酸鈉；
故答案為：碳酸鈉；因為碳酸氫鈉不穩定，受熱容易分解生成碳酸鈉和水．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的不同是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不大量含有的離子組合是（　　）
A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．C60的摩爾質量是720
B．金剛石、石墨和C60互為同位素
C．因石墨具有導電性，可用石墨炸彈破壞輸電線、電廠設備
D．在點燃的條件下，碳可以還原氧化鎂生成鎂和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．300℃時，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時容器內的壓強變為原來的$\frac{4}{5}$．則原混合氣體中N2的體積分數為（　　）
A．33.3%B．40%C．60%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．帶銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片放入稀硫酸中，發生的反應是化學方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物能夠發生如下反應，寫出反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和氣體；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進入燒瓶中和PCl3 反應．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數：
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根據上述數據，假設測定過程中沒有其他反應，該產品中PCl3的質量分數為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列說法正確的是（　　）
A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
C．相同條件下，1molH2（g）和1mol I2（g）總能量小于2mol HI（g）的總能量
D．向密閉容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ

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