Question

【題目】在體積可變的密閉容器中投入0.5mol CO和1mol H2，不同條件下發生反應：。實驗測得平衡時H2的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Y代表壓強，且；X代表溫度，且

B.M點反應物轉化率之比，N點該比例減小

C.若M、N兩點對應的容器體積均為5L，則N點的平衡常數

D.圖2中曲線AB能正確表示該反應平衡常數的負對數與X的關系

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．若X為壓強，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強越大氫氣的轉化率越小，而該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強越大H2的轉化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且；相同壓強下溫度越高，氫氣的轉化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即，故A正確；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根據方程式可知反應過程中CO和H2按照1:2反應，所以任意時刻二者的轉化率之比均為1:1，故B錯誤；

C．N點和M點溫度相同，則平衡常數相同，容器體積為5L，M點H2的轉化已知，為50%，可根據該點列三段式

根據平衡常數的定義可知K==，故C正確；

D．，則K越大，pK越小，該反應正反應為放熱反應，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應平衡常數的負對數與X的關系，故D錯誤；

故答案為BD。