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元素A和B的原子序數都小于18，已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素的M層電子數為(a－b)，L層電子數為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

[　　]

A．分子晶體
B．原子晶體
C．離子晶體
D．金屬晶體

答案：B
解析：

解析：B元素原子的L層電子數為(a＋b)，因此a＋b=8；A元素次外層電子數為b，因此b=2，a=6．所以A元素為氧，B元素為硅，A、B形成的化合物為是原子晶體．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知主族元素A和B的原子序數分別為a和b，且原子半徑為B＞A，則下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和B的原子序數都小于18．已知A元素原子最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某粒子的結構示意圖為：．試回答：
①當x-y=10時，該粒子為
原子
原子
（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
?②當y=8時，陽離子或陰離子可能為（填離子符號）：
Cl-
Cl-
、
S2-
S2-
、
K+
K+
、
Ca2+
Ca2+
．若它們形成化合物時離子數之比為1：2，則這些化合物的電子式為
、
．
（2）原子序數大于4 的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷：元素A 和B 所屬周期序數之差為
1
1
；元素A 和B 的原子序數之差為
m+n
m+n
；元素B 和A 的最高化合價之差為
8-n-m
8-n-m
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和B的原子序數都小于18．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M電子層數為（a-b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和B的原子序數都小于18．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a-b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為（　　）
A、原子晶體B、分子晶體C、離子晶體D、金屬晶體

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