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14．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
①增加C的量          
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大     
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

分析 對應反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學反應速率產(chǎn)生影響，以此解答該題．

解答 解：①因濃度越大，化學反應速率越快，但是固體量的增減不影響反應速率，所以增加C（s）的量，反應速率不變，故①選；
②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學反應速率增大，故②不選；
③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故③選；
④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故④不選．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意該反應中有氣體參加和生成時解答本題的關鍵，并學會利用壓強及思維轉(zhuǎn)化的方法來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應用領域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下過程來制取．

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
（2）將紅礬鈉與KC1固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體，反應方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發(fā)；③趁熱過濾．④冷卻、結晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗操作正確的是（　　）
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   電解制CL2和H2		C．
  分離CCL4和水		D．
    中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)甲和乙兩個對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（　　）
選項甲乙
A物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)
B固體體積固體密度
C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶液體積
D標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的描述及其應用均正確的是（　　）
A．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　　）
A．生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉B．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
C．蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫D．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)（或主要成分）的化學式錯誤的是（　　）
A．重晶石：BaSO4B．熟石膏：CaSO4•2H2O
C．皓礬：ZnSO4•7H2OD．明礬：KAl（SO4）2•12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．

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