Question

15．A、B、C、D、E代表5種元素．
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A的氣態氫化物化學式為NH₃
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 （1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns²np³；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數進行判斷；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，應為Fe元素；
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數為29．

解答 解：（1）A元素基態原子的核外電子排布應為ns²np³，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，應為N元素，其氣態氫化物化學式為NH₃，
故答案為：NH₃；
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，其最高價氧化物的水化物的化學式為HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數為5，則基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應為Fe元素，
故答案為：Fe；
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應為Cu元素，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點評 本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規律，以此推斷元素，注意基礎知識的理解掌握．