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短周期元素X, Y, Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為11；Y, Z 在同一周期；Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的2倍，也是Y原子最外層電子數的2倍。下列說法中，正確的是

A.離子半徑：Y＞X　　 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X

C. Y的氧化物中含有離子鍵　D. Z的氧化物對應的水化物是弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	在自然界中原子半徑最小
Y	最外層電子數是次外層的2倍
Z	元素的主要化合價為-2價
M	其單質及其化合物的焰色為黃色
N	與Y同主族，其單質為半導體材料

請回答：
（1）X₂Z的電子式是

；M₂Z中所含化學鍵類型是

離子鍵

．
（2）Y的非金屬性比N

強

（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是

CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

（用離子方程式表示）．
（3）YX₄的結構式為

；分子里各原子的空間分布具有

正四面體

結構；在光照的條件下，將1mol YX₄與1mol Cl₂混合充分反應后，得到的產物有

種．
（4）Y與X可形成原子個數為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式

CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃或

+3H₂

△

CH≡CH+H₂

一定條件

CH₃CH₃或

+3H₂

△

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

．
（2）Y₂ZX₃溶液顯

堿

性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是

（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色退去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產生沉淀且紅色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：Cu₂Z

濃硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

懸濁液

D的溶液

Cu₂X
①D的化學式是

C₆H₁₂O₆

；
②Cu₂X與濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，則化學反應方程式是

Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O

．
（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2mol ZX₂和0.1mol X₂，20s后達到平衡，測得容器中含有0.18mol ZX₃，則用X₂表示該反應的平均速率是v（X₂）=

9×10^-4mol/（L?S）

，此溫度下該反應的化學平衡常數K=

4.05×10⁴

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區(qū)二模）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第三周期、第ⅠA族

．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是

Na⁺、H⁺、O^2-、O₂^2-、C₂^2-

（填離子符號）．
（3）化合物X₂W₂的電子式是

．
（4）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZO₂，反應的離子方程式是

2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

．反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是

c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是

H₂O₂、CH₄O、C₂H₆

（填化學式）．
（6）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度．向25.00mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是

0.25

mol/L．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省泉州市高三質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A.原子半徑;Z＜Y＜W

B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y＜W

C.含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D.X的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數相同

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