Question

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種電解質在高溫下允許氧離子（）在期間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是（   ）

                           O₂

H₂

A．有O₂ 放電的a極為電池的負極

B．有H₂ 放電的b極為電池的正極

C．a極對應的電極反應式為： O₂ + 2H₂O + 4  → 4

D．該電池的總反應方程式為：2 H₂ + O₂  2H₂O

Answer 1

D

解析:

H₂失去電子為負極，而O₂得電子為正極；又由于它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種電解質在高溫下允許氧離子（）在期間通過，故正極反應式為O₂＋4e^－ → 2O^2－；而反應物是H₂和O₂，則該電池的總反應方程式應為：2 H₂ + O₂  2H₂O。