Question

同周期中A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列問題：

(1)根據以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應的元素符號：

A._____________，B._____________，C._____________，

D._____________，E._____________，F._____________。

(2)已知D單質在F單質中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學方程式: ____________________________________；____________________________________。

(3)若1 mol F的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物恰好完全反應，則等物質的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物反應消耗_____________mol A的最高價氧化物對應水化物。

Answer 1

(1)Na  Mg  Al  P  S  Cl    (2)2P+3Cl₂2PCl₃  2P+5Cl₂2PCl₅  (3)

解析:

(1)A、C、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩者皆反應生成鹽和水，那么其中兩種最高價氧化物對應水化物應為酸和堿，而另外一種水化物既能與酸反應，又能與堿反應，必為兩性氧化物，中學范圍內只有Al₂O₃了。又知A、B、C、D、E、F同周期，且原子序數依次增大，則C應為Al，A為金屬，F為非金屬，C之前的A、B應依次為Na、Mg。A、C、F最外層電子數共為11，則F最外層電子數為11-1-3=7，所以F應為Cl元素。

(2)D在周期表中位置在Al、Cl之間，可能為Si、P，不可能為S，因為E的序數大于D小于F，那么在Cl₂中燃燒生成兩種產物的應為P。

3Cl₂+2P2PCl₃

2P+5Cl₂2PCl₅

(3)A、F最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、HClO₄，與C最高價氧化物對應水化物Al(OH)₃的反應分別為：

NaOH+Al(OH)₃====NaAlO₂+2H₂O

3HClO₄+Al(OH)₃====Al(ClO₄)₃+3H₂O

若HCl為1 mol，則Al(OH)₃為mol，消耗NaOHmol。