Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

1. A.
   溶液中的Na⁺總數不變
2. B.
   單位體積內的OH^-數目減少
3. C.
   溶質的物質的量濃度不變
4. D.
   溶液的質量不變

Answer 1

C
解析：

分析：根據氧化鈉溶于水發生如下反應：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會因發生反應而消耗飽和溶液中的水；
飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復至原來溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質質量分數也不變．
解答：A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質會減少，則溶液中的Na⁺總數也會減少，故A錯誤．B、隨著一小塊Na₂O固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應所消耗，飽和溶液析出固體溶質；
由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；
根據同種溶質的同一溫度下的飽和溶液的溶質質量分數相等，判斷氫氧化鈉飽和溶液的質量分數不變；
則單位體積內的OH^-數目也不變，故B錯誤；
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應后恢復到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質的物質的量濃度是定值，故C正確．D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質和溶劑都減少了，溶液的質量也減少，故D錯誤．故選C．
點評：根據飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．