Question

【題目】某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，若開始時(shí)只充入2 mol NH3 (g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL；若開始時(shí)只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

Answer 1

【答案】B

【解析】3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

起始(mol)0 0 2

反應(yīng) 3x x 2x

平衡 3x x 2-2x

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL=，解得：x=0.6mol，若開始時(shí)只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，與原平衡等效，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故選B。