Question

2．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． 未加鹽酸時，c （Na⁺）+c（OH^-）=c（NH₃•H₂O）
• B． 加入10mL鹽酸時，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl^-）=c （Na⁺）
• D． 加入20mL鹽酸時，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （Na⁺）

Answer 1

分析 25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據此分析解答即可．

解答 解：A、NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中，NaOH完全電離，NH₃•H₂O部分電離，由物料守恒可知c （Na⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），所以c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O），故A錯誤；
B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），由于等體積等濃度混合，故c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），即c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H⁺）＞c（OH^-），那么c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據溶液中守恒關系判斷各離子濃度大小，試題培養了學生的靈活應用能力．