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下列表示方法正確的是
A．銅的原子結構示意圖：
B．S2-　核外電子排布式：[Ne] 2s23p6
C．O原子處于基態的軌道表示式：　
D．用電子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→
A

試題分析：硫離子的最外層電子數是8個，B不正確；C不正確，不符合洪特規則；D不正確，應該是，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出①、③兩種元素形成的化合物有兩種化學式:____      ，   ____。
（2）寫出①元素最高價氧化物的電子式和結構式____          ，____             。
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強；________堿性最強。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對發現元素周期律貢獻最大的化學家是 (  )
A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：
 
 
m
n
x
y
 
 
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯 　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數據：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
NH3分子的空間構型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關14C的敘述正確的是（   ）
A．與C60中普通碳原子的化學性質不同B．與14N含的中子數相同
C．是C60的同素異形體D．與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G3+與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至過量，經過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)根據下列某些短周期元素中元素性質回答問題。
　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態
+1
+1
　
+3
+4
+5
+7
+1
+5
　
最低價態
-1
　
-2
　
-4
-3
-1
　
-3
-1
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結構式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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同步練習冊答案
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