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7.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,質子數之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數與主族序數相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解.現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環境,試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是56L.(標準狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

分析 A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,該液態化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,D的原子序數大于氧,則D為Na元素;E元素的周期序數與主族序數相等,且E的原子序數最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質子數之和為39,設B的原子序數為x,則有1+x+8+11+13=39,解得x=6,所以B為C元素,據此解答.

解答 解:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,該液態化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,D的原子序數大于氧,則D為Na元素;E元素的周期序數與主族序數相等,且E的原子序數最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質子數之和為39,設B的原子序數為x,則有1+x+8+11+13=39,解得x=6,所以B為C元素.
(1)E為Al元素,原子序數為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數目=18-6-8=4,故該微粒結構簡式為CH3OH,電子式為,故答案為:
(3)A2W2為H2O2,是二元弱酸,以第一步電離為主,則第一步電離方程式為:H2O2?HO2-+H+,硫酸處理BaO2來制備H2O2,則還有BaSO4生成,反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
故答案為:H2O2?HO2-+H+;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)Cu和稀硫酸不反應,加入具有氧化性的H2O2,可生成硫酸銅和水,反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;
(5)NaH+H2O=NaOH+H2
    1mol    1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
1mol 1mol            1.5mol
n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,
V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案為:56L;
(6)D的某化合物呈淡黃色,為Na2O2,與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,根據質量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3,反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
故答案為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用,側重元素的推斷和元素化合物知識考查,難度中等,注意題目給予的信息及元素化合物性質的掌握.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知鎢的制備方法是W03+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H20,關于該反應,下列說法正確的是(  )
A.W03中W的化合價是+3價
B.W03屬于非金屬氧化物
C.當消耗22.4L氫氣時可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
D.當有1.8g水生成時,轉移0.2 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉,工藝流程如圖:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示.已知NH4Cl固體受熱時可完全分解為氣體.回答下列問題:
(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl11.7g.
(2)實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等.
(3)“冷卻結晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃.
(4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中,加強熱,若無固體剩余,證明產品純凈.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.氯氣常用于自來水廠殺菌消毒.
(1)工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣,石墨電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2
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(2)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發生反應:Cl2+NH3═NH2Cl+HCl,生成的NH2Cl比HClO穩定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用.氯胺能消毒殺菌的原因是NH2Cl+H2O?NH3+HClO(用化學方程式表示).
(3)在水產養殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實驗小組利用如圖1所示裝置和藥品制備Na2S2O3

結合上述資料回答:
①開始通SO2時,在B口檢測到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據由電離常數知H2CO3酸性強于H2S,溶液中的S2-與H2CO3反應生成H2S.
②為獲得較多的Na2S2O3,當溶液的pH接近7時,應立即停止通入SO2,其原因 是S2O32-在酸性溶液中不能穩定存在.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.在實驗室里制取乙烯的反應為:
$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
常因溫度控制不當而發生副反應,有人設計右圖實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫.
(1)乙烯使溴水褪色的化學方程式:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
(2)I、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是(填下列字母代號):
IA;IIB;IIIA;ⅣD
A.品紅溶液      B.NaOH溶液      C.濃H2SO4   D.溴水
(3)能說明二氧化硫氣體存在的現象是I中品紅溶液褪色.
(4)使用裝置II的目的是除去SO2氣體,以免干擾乙烯的性質實驗,
使用裝置III的目的是檢驗SO2是否被除盡.
(5)確認含有乙烯的現象是裝置III中溶液不褪色,裝置IV中溶液褪色.
(6)E是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物,工業上用 E生產塑料的化學方程式為:n CH2=CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.最近中央電視二臺報道,市場抽查吸管合格率較低,存在較大的安全隱患,其中塑化劑超標是一個主要方面,塑化劑種類繁多,其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類, (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97.工業上生產DMP的流程如圖所示:

(1)上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤,D的核磁共振氫譜有3組峰.
(2)  的名稱1,2-二甲苯(或鄰二甲苯),C中官能團的名稱為醛基,DMP的分子式為C10H10O4
(3)A→B的化學方程式為
(4)E是D的芳香族同分異構體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發生銀鏡反應;③苯環上有三個取代基,則符合條件的E最多有20種,寫出其中任意兩種物質的結構簡式
(5)用制備DMP的另一種途徑:

其中反應①還有另外一種產物,該產物最可能是H2O,反應②中的另一產物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,則F的結構簡式為CH3OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室有A、B、C、D四個裝置,請回答下列各題:

(1)若A作為集氣裝置,收集下列氣體:H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2
①若收集NH3(A裝置不能移動,改裝),則氣體由b進口(填a、b字母);
②若將A裝置進行排水法集氣,則氣體由b進口(填a、b字母),可以收集上述氣體中的H2、NO氣體;
(2)實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導管放入盛放水的水槽中,加熱燒瓶,觀察到水槽中有氣泡冒出,則氣密性良好.
(3)實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置,組裝一套測定某活潑金屬(以Na為例)的相對原子質量的實驗裝置,各導管接口的連接順序為c→b→a→d(填字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.查閱元素周期表,從每個方格中不能得到的信息是(  )
A.相對原子質量B.元素名稱C.原子序數D.同位素種類

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗裝置不能達到實驗目的是(  )
A.B.
C.D.

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