分析 A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,該液態化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,D的原子序數大于氧,則D為Na元素;E元素的周期序數與主族序數相等,且E的原子序數最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質子數之和為39,設B的原子序數為x,則有1+x+8+11+13=39,解得x=6,所以B為C元素,據此解答.
解答 解:A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,該液態化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,D的原子序數大于氧,則D為Na元素;E元素的周期序數與主族序數相等,且E的原子序數最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質子數之和為39,設B的原子序數為x,則有1+x+8+11+13=39,解得x=6,所以B為C元素.
(1)E為Al元素,原子序數為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,故答案為:第三周期第ⅢA族;
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數目=18-6-8=4,故該微粒結構簡式為CH3OH,電子式為,故答案為:
;
(3)A2W2為H2O2,是二元弱酸,以第一步電離為主,則第一步電離方程式為:H2O2?HO2-+H+,硫酸處理BaO2來制備H2O2,則還有BaSO4生成,反應的化學方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,
故答案為:H2O2?HO2-+H+;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2;
(4)Cu和稀硫酸不反應,加入具有氧化性的H2O2,可生成硫酸銅和水,反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O;
(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑
1mol 1mol 1mol
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
1mol 1mol 1.5mol
n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,
V(H2)=2.5mol×22.4L/mol=56L,
故答案為:56L;
(6)D的某化合物呈淡黃色,為Na2O2,與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,根據質量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3,反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+,
故答案為:3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+.
點評 本題考查結構性質位置關系綜合應用,側重元素的推斷和元素化合物知識考查,難度中等,注意題目給予的信息及元素化合物性質的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | W03中W的化合價是+3價 | |
B. | W03屬于非金屬氧化物 | |
C. | 當消耗22.4L氫氣時可以得到$\frac{1}{3}$ mol W | |
D. | 當有1.8g水生成時,轉移0.2 mol電子 |
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