已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現將SO₂緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現象是( )

A．紅色先加深后褪至無色 B．紅色立刻褪去，溶液變為無色

C．紅色加深，顏色不褪 D．紅色既不加深也不褪去

解析：SO₂通入品紅溶液中使其褪色，這一結論同學們可謂爛熟于胸，但根據題給信息，當品紅溶液的pH減小時，溶液的紅色會加深，因此本題考查的內容有兩點：一是SO₂緩慢通入稀品紅溶液中時先發生如下反應：SO₂+H₂O H₂SO₃，亞硫酸的生成和電離使溶液的pH減小，故溶液的紅色應先加深；二是當SO₂達到足夠大的濃度時，與品紅溶液生成不穩定的無色物質而表現紅色褪去。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?甘肅二模）為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）儀器F的作用是

防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳加入E裝置中

．
（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是

檢驗二氧化硫是否除盡

，有人提出該溶液可能引起Na₂CO₃含量的測量結果比實際值偏低，理由是

部分二氧化碳溶解在品紅溶液中

．
（3）實驗室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸 b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．氫氧化鈉溶液 e．無水硫酸銅 f．堿石灰 g．五氧化二磷 h．無水氯化鈣，
請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中

，D中

，E中

．
實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是使A、B、C、D各儀器中殘留的CO₂進入E被充分吸收．所通空氣應先經過

d或f

試劑（填上述所供試劑的序號）處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值

偏低

（填“偏高”，“偏低”或“沒影響”）．
（4）若儀器E在試驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為

1：1

，其中4.4g數值獲得的方法是

實驗前后稱量盛有干燥劑的E質量，求出質量差即可

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某非金屬元素A的氧化物B能與NaOH溶液反應生成鹽C的溶液，向C的溶液中加入過量鹽酸，生成沉淀D．則C與鹽酸反應生成D的離子方程式是

SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

．
（2）已知，在通常狀況下A、B、C三種氣體都是中學化學中的常見物質，向A的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向B的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向C的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
①將適量的A通入B的水溶液中發生反應的化學方程式是

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

．
②已知在一定條件下C能夠發生下列轉化：C

H2O

F，則C→D反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現將SO₂緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現象是（）

A．紅色先加深后褪至無色 B．紅色立刻褪去，溶液變為無色

C．紅色加深，顏色不褪 D．紅色既不加深也不褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現將SO₂緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現象是

A.
紅色先加深后褪至無色
B.
紅色立刻褪去，溶液變為無色
C.
紅色加深，顏色不褪
D.
紅色既不加深也不褪去

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已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現將SO₂緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現象是

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已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現將SO2緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現象是

已知向品紅溶液中加入稀硫酸，溶液顏色加深。現將SO₂緩慢通入稀品紅溶液中，觀察到的現象是