Question

已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，G是一種重要的工業產品．C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子質量之間的關系為M（F）=M（E）+16．試回答下列問題：


（1）A中所含化學鍵的類型為

 

，寫出B的一個用途

 

．
（2）將固體A加入CuSO4溶液中的主要現象是

 

．
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO4溶液反應的離子方程式：

 

．
（4）寫出反應②的化學方程式，若是氧化還原反應，請標出電子轉移的方向和數目：

 

．
（5）經測定，反應④中每生成1.0g X，放出3.2kJ的熱量（常溫下）．試寫出反應④的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，C的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，固體A和X反應生成的氣體D為氧氣，確定A為Na₂O₂，X為H₂O，D為O₂，C為NaOH；G是一種重要的工業產品，和氫氧化鈉反應生成水和H，說明G為酸，E、F的相對分子質量之間的關系為M（F）=M（E）+16，說明EF為非金屬氧化物，結合反應F+X=G+E，分析判斷，G為HNO₃，E為NO，F為NO₂，氣體B催化氧化加熱生成一氧化氮和水的反應是氨氣的催化氧化反應，推斷B為NH₃；依據推斷結果回答問題；

解答：解：C的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，固體A和X反應生成的氣體D為氧氣，已知常溫下X為無色液體，確定A為Na₂O₂，X為H₂O，D為O₂，C為NaOH；G是一種重要的工業產品，和氫氧化鈉反應生成水和H，說明G為酸，E、F的相對分子質量之間的關系為M（F）=M（E）+16，說明EF為非金屬氧化物，結合反應F+X=G+E，D、E均為無色氣體，分析判斷，G為HNO₃，E為NO，F為NO₂，氣體B催化氧化加熱生成一氧化氮和水的反應是氨氣的催化氧化反應，推斷B為NH₃；
（1）A為Na₂O₂所含化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵；B為NH₃，主要作用有制備硝酸，做制冷劑等；
故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；制備硝酸，做制冷劑，制備氮肥等
（2）將固體A為Na₂O₂加入CuSO₄溶液中，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的主要現象是有無色氣體生成，有藍色沉淀氫氧化銅生成；
故答案為：無色氣體，藍色沉淀；
（3）氣體B為氨氣，氨氣的水溶液為一水合氨，與CuSO₄溶液反應的離子方程式為：2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：2NH₃?H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）反應②是氨氣的催化氧化反應，配平寫出反應的化學方程式，以及以上化合價變化標注氧化還原反應地址轉移數目，得到化學方程式為：；
故答案為：；
（5）反應④為NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l），反應中每生成1.0g X為H₂O，放出3.2kJ的熱量（常溫下），生成18g水放熱為18g×3.2kJ=57.6KJ；反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.6kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.6kJ/mol；

點評：本題考查了物質轉化關系的分析應用，物質性質和特征反應以及反應現象的分析是解題關鍵，注意氮及其化合物轉化關系的特征應用，物質性質的熟練掌握，題目難度中等．