【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化
B. 放熱反應一定不需要加熱即可發生
C. 需要加熱才能發生的化學反應一定是吸熱反應
D. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應． 
請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是和 ．
②寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況
③將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為 ．
④標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】產自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。
Ⅰ.定性測定NaCl的存在：
（1）取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應后再滴加____________溶液，能觀察到有___________產生，說明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：
準確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關問題：
（2）測定裝置中，導管a的作用是_____________________。
（3）為提高測定的準確度，溶液b最宜選用__________________。
①飽和食鹽水
②飽和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
（4）若根據所取樣品的質量估計反應時產生的氣體體積最多在30mL左右,則產生氣體前對量氣裝置讀數時，裝置內的裝液量和液面調節最為合理的是_____________(填虛線框中對應這的字母編號)。
（5）用你以上所選出的最為合理的讀數為起點，若終點讀數為17.60mL，則反應所產生的氣體的測定體積為_________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為：Na2CO3%=___________%。
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質量忽略不計）．其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+ ， 有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為 ．
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